人教第34练 原电池-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题12 化学反应与电能
第34练 原电池
1．下列装置中能构成原电池的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A项，铜棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，A项错误；B项，石墨与锌棒在稀硫酸溶液中搭接的部分可以形成原电池，B项正确；C项，放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，溶液相互间不导电，不能构成原电池，C项错误；D项，石墨与稀硫酸不反应，电极相同，不能构成原电池，D项错误；故选B。
2．某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确构成是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A项，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A符合题意；B项，装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意；C项，装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合题意；D
项，由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意；故选A。
3．铜锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜。下列说法错误的是( )
A．锌电极将逐渐被腐蚀
B．铜电极为正极，发生氧化反应
C．铜电极上的反应为：Cu2++2e-=Cu
D．电子从锌电极经过导线流向铜电极
【答案】B
【解析】A项，锌为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，逐渐被腐蚀，A正确；B项，铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，B错误；C项，铜电极为原电池的正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C正确；D项，电子从负极经过导线流向正极，所以电子从锌电极经过导线流向铜电极，D正确；故选B。
4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分实验现象
a极质量减小；
b极质量增加
b极有气体产生；
c极无变化
d极溶解；
c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
【答案】C
【解析】把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性：a>b；由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：b>c；由实验③可知，d极溶解，c极有气体产生，c作正极，则活动性：d>c；由实验④可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，则活动性：d>a；综上所述可知活动性：d>a>b>c，故选C。
5．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是( )
A．铁片上有气泡逸出 B．电子通过导线由铜流向铁
C．溶液中H+向铜片移动 D．铁片上发生氧化反应：Fe-3e-=Fe3+
【答案】C
【解析】该装置中，Fe比Cu易失电子，Fe作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子流入的电极是正极、流出的电极为负极。A项，铜是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以可观察到气泡产生，故A错误；B项，负极是电子流出的电极，电子通过导线由铁流向铜，故B错误；C项，原电池中阳离子移向正极，则溶液中H+向铜片移动，故C正确；D项，铁失电子而作负极，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选C。
6．有甲、乙两个装置,下列说法错误的是(　　)
A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小
B.甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生
C.化学反应速率:乙>甲
D.甲中H+移向Zn,乙中H+移向Cu
【答案】B
【解析】甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液,所以锌的质量均减小,A正确；甲装置中,锌和氢离子发生置换反应生成氢气,所以锌棒上产生气泡,乙装置构成原电池,氢离子在正极铜上得电子生成氢气,B错误；甲不能构成原电池,乙能构成原电池,作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率,所以反应速率乙大于甲,C正确；甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应,乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应,所以甲中H+移向Zn,乙中H+移向Cu,D正确。
7．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是( )
A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解
B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极
C．把铜片换成石墨，实验现象相同
D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液