人教专题03 离子反应方程式与离子共存（专讲）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划（解析版）.docx

专题03 离子反应方程式与离子共存
考点01 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 1
考点02 离子反应与离子方程式 3
考点03 离子共存 7
考点04 离子的检验和推断 10
考点05 离子反应与化工流程相结合 12
考点01 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
溶质微粒形式
是否导电
电解质
非电解质
NaCl晶体
Na+、Cl—(不自由)
否
是
否
NaCl溶液
Na+、Cl—
是
否
否
熔融的NaCl
自由移动的Na+、Cl—
是
是
否
固态H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
H2SO4溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液
酒精分子
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2分子
否
否
是
CO2的水溶液
CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等
是
否
否
液态CO2
CO2分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
2．强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
水：H2O
3．电离方程式书写的思维模型
【典例1】(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)下列物质中属于电解质的是( )
A．铁 B．碳酸钠 C．***水 D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A项，铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B项，碳酸钠属于盐，在水溶液中能够导电，是电解质，B符合题意；C项，***水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D项，CO2在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不符合题意；故选B。
【变式1-1】(2022·浙江省新力量联盟高一期中联考)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．KClO3 B．H2SO4 C．CO2 D．***气
【答案】C
【解析】A项，KClO3溶于水电离出离子而导电，属于电解质，A不符合；B项，H2SO4溶于水电离出离子而导电，属于电解质，B不符合；C项，CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，碳酸属于电解质，二氧化碳是非电解质，C符合；D项，***气是单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；故选C。
【变式1-2】(2022·陕西高一月考)NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42-。下列对NH4HSO4的分类错误的是( )
A．NH4HSO4是盐 B．NH4HSO4是酸
C．NH4HSO4是电解质 D．NH4HSO4是化合物
【答案】B
【解析】A项，NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B项，NH4HSO4电离出的阳离子除了是酸H+，还有NH4+，故B错误；C项，NH4HSO4是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D项，NH4HSO4是化合物，故D正确；故选B。
【变式1-3】下列电离方程式中，正确的是(　　)
A．Ca(OH)2==Ca2+＋2(OH)- B．FeCl2==Fe3+＋2Cl-
C． H2SO4==H2+＋SO42- D． Al2(SO4)3==2Al3+＋3 SO42-
【答案】D
【解析】A项应为C