人教专题04 氧化还原反应及其应用（专练）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划（解析版）.docx

专题04 氧化还原反应及其应用
1．（2022·云南省玉溪市第一次教学质量检测模拟）2022年10月16日，国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含***体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是( )
A．短时间内吸入大量***蒸气，会***中毒
B．“火煅丹砂”是氧化还原反应
C．明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物
D．水银温度计打碎后，洒出的***可以用硫磺处理
【答案】C
【解析】***蒸气被吸入人体内都会富积在体内，不易排出，人如果吸入或累积了足量的***，就会造成慢性中毒，A正确；丹砂主要是HgS，***单质是由火煅丹砂而出，说明Hg元素化合价有变化，属于氧化还原反应，B正确；明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是化合物，属于纯净物，C错误；***有毒且易挥发，且***易于S单质发生化合反应生成稳定的HgS，所以水银温度计打碎后，洒出的***可以用硫磺处理，D正确；故选C。
2．（2022·湖北省荆州市第一次质量检查）下列颜色变化未涉及氧化还原反应的是( )
A．向溶液中滴入溶液，溶液由橙色变黄色
B．浓在光照一段时间后溶液变黄色
C．向溶液中先滴加溶液，再滴加***水，溶液变为红色
D．淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色
【答案】A
【解析】K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O（橙色）+H2O2H++2CrO（黄色），加入氢氧化钠溶液，平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变黄色，反应中元素没有化合价变化，未涉及氧化还原反应，故A符合题意；浓***光照时发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；***化亚铁溶液与***水发生氧化还原反应生成***化铁，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；露置于空气中的过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠白色固体，反应中元素有化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。
3．（2022·湖南省郴州市第一次质检模拟）工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(III)，HClO4中部分***元素转化为最低价态。下列说法错误的
A．HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸
B．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
C．该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 mol HClO4被还原.
D．该反应的离子方程式为19+8Cr3+＝8CrO2(ClO4)2+3Cl-
【答案】D
【解析】Cl元素非金属性较强，HClO4属于强酸，生成盐酸，也属于强酸，故A正确；CrO2 (ClO4)2中0为-2价、Cl为+7价，则Cr元素显+6价，故B正确；该反应每生成1mol氧化产物，则转移3mol电子，HClO4被还原的物质的量为，故C正确；该反应的离子方程式为19ClO + 8Cr3+ + 4H2O = 
8CrO2 (ClO4)2+ 3Cl-+8H+，故D错误；故选D。
4．（2022·河北省张家口市第一次质量检测）C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确的是
A．反应后硬质试管中碳粉有剩余
B．反应后生成Cu2O为0.025 mol
C．该氧化还原反应共转移电子0.2 mol
D．反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
【答案】C
【解析】生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重的1.1g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：=0.025mol，残余气体在标准状况下的体积为560mL为CO的体积，一氧化碳的物质的量为：=0.025mol，根据碳元素守恒可知：参加反应的C原子的物质的量等于CO2与CO的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为：(0.025mol+0.025mol)×12g/mol=0.6g，碳粉总质量为1 g，则反应后硬质试管中碳粉有剩余，故A正确； 氧化铜的物质的量为：n(CuO)==0.1mol，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为：0.025mol×2+0.025mol×1=0.075mol，反应后氧原子还存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为：0.1mol-0.075mol=0.025mol，故B正确；反应中C元素化合价升高，铜元素化合价降低，碳元素失去的电子物质的量与铜元素得到电子的物质的量相等，所以转移