人教专题09 金属和非金属元素及其化合物（专练）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划（解析版）.docx

专题09 金属和非金属元素及其化合物
1．《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。这里的“石碱”是指(　　)
A．KOH B．KAl(SO4)2
C．KHCO3 D．K2CO3
答案：D
解析：由题目分析知该物质为草木灰的主要成分为K2CO3，故答案为D。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2＋
B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料
D．Al2O3具有***，可用作耐高温材料
答案：B
解析：用Na2S除去废水中的Hg2＋，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性， A项错误； O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌， B项正确；葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水， C项错误； Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有***， D项错误。
3．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是(　　)
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
答案：C
解析：两种方案中所发生反应的化学方程式分别为：①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、H2＋CuOCu＋ H2O；②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排出装置中的空气，实验结束时还要通一会儿氢气，以防止生成的铜被氧化，方案②中均可完全转化，故方案①生成的铜比方案②生成的铜少。
4．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是(　　)
A．已知C的浓溶液在催化存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2＋被空气氧化成Fe3＋，后者可抑制Fe2＋的水解
D．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
答案：A
解析：A项，根据题图分析知，反应②为浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应产生Cl2，反应①为双氧水分解产生O2，则B为O2，D为Cl2。浓盐酸与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl2，只能证明氧化性O2>Cl2，不能证明氧化性O2>MnO2，错误；B项，反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正确；C项，FeCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋容易发生水解反应而使溶液显浑浊，为了抑制盐的水解，要加入少量的盐酸，同时Fe2＋有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，为了防止其氧化，要加入还原剂Fe粉，正确；D项，若反应①在常温下进行，则A是H2O2，B是O2，C是浓盐酸，D是Cl2，E是Fe3O4，F是FeCl2，G是FeCl3,1 mol A在反应中能转移1 mol电子，正确。
5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　　)
(注：铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
答案：C
解析：根据铝土矿的成分，先加入盐酸，发生Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O和Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，发生Al3＋＋4OH－===AlO＋H
2O和Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，过滤，向滤液中通入足量的CO2，发生AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为NaOH、盐酸、CO2、冰晶石，故A错误；石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B错误；制取粗硅的反应是：2C＋SiO22CO↑＋Si，C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故C正确；CuFeS2中S的化合价为－2价，转化成SO2