人教专题11 水溶液中的离子反应与平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（解析版）.docx

专题11 水溶液中的离子反应与平衡
1．下列化合物属于弱电解质的是( )
A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．NH3 D．HClO
【答案】D
【解析】A项，HClO4在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；B项，Ba(OH)2可部分电离，是强电解质，B错误；C项，NH3不是电解质，它们自身都不能电离出离子而导电，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质，生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；D项，HClO是弱酸，是弱电解质，D正确；故选D。
2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)
A. NaHSO4 B. (NH4)2SO4 C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
【解析】A项，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，溶液显酸性因电离的缘故，故A错误；B项，(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，其水溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因水解溶液显酸性，故B正确；C项，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离：H2SO3H＋＋HSO3－，因电离显酸性，故C错误；D项，H2SO4电离H2SO4=2H＋＋SO42－，溶液因电离显酸性，故D错误。
3．下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】A项，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；B项，醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C项，盐酸中加入固体NaCl，溶液中***离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；D项，电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B。
4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是( )
A．HF B．AgCl C．C2H5OH(酒精) D．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A项，HF是弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡HFH++F-，故选A；B项，AgCl是强电解质，在水溶液中不存在着电离平衡，故不选B；C项，C2H5OH是非电解质，在水溶液中不能电离，故不选C；D项，Ca(OH)2是强电解质，电离方程式是Ca(OH)2= Ca2++2OH-，故不选D；故选A。
5．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．***化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、***水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、***、二氧化碳
【答案】C
【解析】A项，***化钠、硫酸钡、水分别是强电解质、强电解质和弱电解质，故A不符合；B项，氢氧化钠是强电解质，***水是混合物，铜是单质，因此二者均既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C项，硫酸、硫化氢、氨气分别是强电解质、弱电解质、非电解质，满足题中要求，故C符合；D项，硫酸亚铁、***、二氧化碳分别是强电解质、强电解质和非电解质，故D不符合；故选C。
6．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)很小的溶液 B．c2(H＋)=Kw
C．c(H＋)=1×10-7mol·L-1 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【解析】A项，如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但溶液仍呈酸性，故A错误；B项，c2(H＋)=Kw，Kw=c(H+)c(OH-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液一定显示中性，故B正确；C项，c(H+)=10-7的溶液，pH=7，常温下pH=7，溶液显中性，温度越高，水的电离程度越大，当温度高于常温，如95℃，pH=7，溶液显碱性，故C错误；D项，等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故D错误；故选B。
7．下列实验事实或数据可以说明次***酸为弱电解质的是( )
A．常温下的溶液的pH=5.6
B．次***酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次***酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
【答案】A
【解析】A项，如果次***酸是强电解质，则完全电离，此时0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=3，实际上0.001mol•L-1的HClO溶液的pH=5.6，说明HClO未完全电离，是弱电解质，故A正确；B项，漂白性与