人教专题三 复杂离子方程式的书写（专练）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）.docx

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专题三 复杂离子方程式的书写 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
1．（模拟）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，高于200℃分解，脱除H2S的方法很多，如用Na2CO3吸收，含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为_______。
【答案】H2S+CO=HS-+HCO
【详解】H2S的气体与饱和Na2CO3溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和NaHCO3，反应的离子方程式为：H2S+=HS-+。
2．（2023秋·广东广州·高三广州市南武中学校考期末）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
步骤一
取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二
过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。
②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。
______Fe2++_______ +_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。
【答案】(2)     将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差          0.3%
【详解】（2）①已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；
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②根据得失电子守恒可知Fe2+和的系数比为6:1，再结合原子守恒可得离子方程式为：；
③根据：关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。
3．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为_______；强氧化剂NaClO会将氧化，生成、和等无毒无害物质，可用该反应处理含***废水(破***)，该反应的离子方程式为_______。
【答案】          2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O
【详解】NaCN为离子化合物，是由Na+和CN-组成，C和N共用三个电子对，NaCN的 电子式为 ；ClO-作氧化剂，化合价由+1降低为-1价，降低2价，CN-中N显-3价，C显+2价，N的化合价由-3价升高为0价，C的化合价由+2价升高为+4价，CN-化合价整体升高5价，最小公倍数为10，因此离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O；故答案为 ；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O。
4．（2022·陕西渭南·一模）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，***化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的***水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶