人教专题十五 盐类的水解（专讲）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）.docx

专题十五 盐类的水解
一、盐类的水解及其规律
1.定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。　　
2.水解实质：盐和水发生反应生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏，从而建立新的平衡的过程。
3.水解特点：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)≠c(H+)并使溶液呈酸性或碱性。
③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解是微弱的程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱，用“”号。
④盐类水解是吸热反应。
4.盐类的水解规律：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、双弱具体定。
具体为：
（1）正盐溶液：①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；
③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定。
如 NH4CN CH3COONH4 NH4F
碱性 中性 酸性
取决于弱酸弱碱 相对强弱
（2）酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）；
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小；
电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解，如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：
pH值增大
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ PO43－
pH减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
酸性：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4
【注意】比较盐类水解程度的相对大小
(1)盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。
(2)同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小，水解程度越大。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。　　
(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
(5)温度越高，盐的水解程度越大。
二、盐类水解的影响因素及应用
1．探究影响盐类水解平衡的因素
（1）内因：盐类本身的性质是影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
（2）外界条件：
①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。
②浓度：加入水，溶液浓度减小，使平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
③外加相关离子：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。外加酸或碱，可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
【小结】影响盐类水解的因素
因素
水解平衡
水解程度
溶液中离
子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(稀释)
右移
增大
减小
外加酸、碱
酸
促进弱酸阴离子的水解，使其水解程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，使其水解程度减小
碱
抑制弱酸阴离子的水解，使其水解程度减小；促进弱碱阳离子的水解，使其水解程度增大
加能水解的盐
小结：强酸弱碱盐：加强酸抑制水解，加强碱促进水解；
强碱弱酸盐：加强酸促进水解，加强碱抑制水解。
2．水解原理的应用
下列有关问题与盐的水解有关的是①②③④⑤⑥。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去CuCl2溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
三、把握三种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒
电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
(2)元素质量守恒
变化前后某种元素的原子个数守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH)＝1 mol，即氮元素守恒。
②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，即钠元素与碳元素守恒。
(3)质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
四、比较电解质溶液中粒子浓度相对大小
1. 解题