人教高中化学第1讲　化学实验常用仪器及基本操作.doc

化学实验基础和综合实验探究
第1讲　化学实验常用仪器及基本操作
课 程 标 准
知 识 建 构
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。能识别化学用品标志。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．正确选用实验装置和仪器的连接。
一、常用仪器的识别与使用
1．加热仪器——热源
2．可加热的仪器
(1)
(2)
3．计量仪器
(4)
4．物质分离、提纯的仪器
仪器
名称
主要用途
使用方法和注意事项
漏斗
(1)向小口容器中转移液体
(2)加滤纸后，可用于过滤操作
(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡
(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘
长颈
漏斗
用于装配气体发生装置
制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出
分液漏斗
(1)梨形分液漏斗用于萃取、分液
(2)球形分液漏斗用于随时添加液体
(1)使用前要检查是否漏水
(2)分离液体时，下层液体由下口流出(放液时漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁)，上层液体由上口倒出
(3)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开
蒸发皿
蒸发或浓缩溶液或结晶
当有大量固体出现时停止加热
A.
球形冷凝管
B．
直形冷凝管
用于冷凝蒸气
(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝；
(2)球形冷凝管通常用于回流；
(3)冷却水下口进、上口出
洗气瓶
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂
(2)装入液体量不宜超过容积的2/3
(3)气体的流向为A进B出
干燥管
用于干燥或吸收某些气体，内装干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择
(2)一般为大口进气，小口出气
蒸馏烧瓶
蒸馏或分馏
5.其他仪器
(1)滴瓶
(2)胶头滴管
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器(　　)
(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热(　　)
(3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏(　　)
(4)熔融NaOH固体用瓷坩埚(　　)
(5)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上(　　)
(6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端(　　)
(7)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
二、化学实验基本操作、实验安全
1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法
粉末状固体使用药匙(或纸槽)，块状固体使用镊子；
少量液体使用胶头滴管，多量液体用试剂瓶倾倒。
(2)向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品：一横二送三直立
②向容器内加液体药品
2．试纸的使用
(1)类型及作用
——定性检验酸碱性
——定量检测(粗测)酸碱性强弱
——检验SO2等具有漂白性的物质
——检验Cl2等具有强氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
3．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓***的混合。
4．化学试剂的保存
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
①根据药品状态
②根据见光是否分解
③根据酸碱性
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。
5．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的Na