人教专题05 化学反应与能量——备战2021年高考化学纠错笔记（教师版含解析）.doc

专题05 化学反应与能量
易错点1 混淆氧化还原反应基本概念
1．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：
根据以上信息判断，下列叙述错误的是
A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等
C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)
【错因分析】整个过程涉及反应较多，同时由于物质间转变过程较多难于判断各个物质中相同元素化合价关系，不能准确的判断相关的概念辨析。
【试题解析】由图示可知，过程①至过程④中BH4-反应生成B(OH) 4-，硼元素的化合价一直为+3价，化合价不变，A项正确；过程④中2moH2O水与2molX反应生成2mol B(OH) 4-和1molH2，根据元素守恒X为H3BO3，H3BO3中H为+1价，但在BH3分子中H为-1价，B项错误；由图示可知，过程③中产生1molH2时转移的电子数为NA，过程④产生1molH2时转移的电子数为2NA,，两者不相等，C项正确；NaBH4中H为-1价，0.25molNaBH4生成H+失去的电子的量2×0.25mol×4=2mol，标准状况下22.4LH2为1mol，1mol H2生成H+失去的电子的量2×1mol=2mol，故两者还原能力相当，D项正确。答案选B。
【参考答案】B
氧化还原反应概念易错易混点汇总
氧化还原反应概念易错易混，能考查学生阅读能力、思维能力、计算能力，主要包括以下几方面：
1．概念不清：概念是解题的根本和依据，准确理解概念才能正确解题。对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一些特殊性问题把握不准)，都会造成解题出错。在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念，易混淆，是考查重点。
2．思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。
3．审题不细：仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。
4．方法不当：“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒(主要是原子个数守恒)、电荷守恒(适用于有离子参与的氧化还原反应)，更多的时候要联合应用上述守恒方法。
5．思维无序：不能准确运用“物质氧化性或还原性强弱的比较”的方法，将各离子的氧化性或还原进行排序，更谈不上应用所得的氧化性或还原性顺序写出方程式，或判断反应能否发生。
6．犯低级错：除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准、化合价分析错误等问题。
1．关于铝热反应2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3的说法正确的是
A．Al发生氧化反应 B．Fe2O3被氧化
C．Fe是还原剂 D．Al2O3是还原产物
【答案】A
【解析】Al失去电子被氧化，发生氧化反应，A项正确；Fe2O3中Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，故B项错误；Fe是生成物，是还原产物，不是还原剂，C项错误；Al失去电子被氧化，生成的产物为Al2O3，则Al2O3是氧化产物，D项错误。答案选A。
易错点2 忽视氧化还原反应计算类问题的设问条件而出错
2．向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A．溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋
B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C．还原性 I-> HSO>I2
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
【错因分析】结合试题，淀粉遇I2显蓝色，“向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色”，和说明反应先生成I2，而后进一步被氧化成更高价态。没有分析出对应的结论得不到正确的选项。
【试题解析】溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即I元素化合价由+5价降低至0价，被还原，IO3-为氧化剂，S元素的化合价由+4价升高至+6价，被氧化，HSO3-为还原剂，反应的离子方程式为2IO3-＋5HSO3-＝I2＋5SO42-＋H2O＋3H＋，A项正确；溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方