人教专题06 化学反应速率和化学平衡——备战2021年高考化学纠错笔记（教师版含解析）.doc

专题06 化学反应速率和化学平衡
易错点1 混淆化学反应速率的表示方法
1．将5.6g铁粉投入稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是
A．v(Fe)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(H2SO4)＝0.25mol·L-1·min-1
C．v(FeSO4)＝0.5mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1
【错因分析】注意不同物质表示化学反应速率，需关注化学反应各物质间的比例关系，确定该物质是否存在浓度的变化，能否定量表达化学反应速率。
【试题解析】反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁，5.6gFe的物质的量＝＝0.1mol，则参加反应的H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量＝0.1mol，故v(H2SO4)＝v(FeSO4)＝＝0.5mol·L-1·min-1，C项正确。答案选C。
【参考答案】C
1．对化学反应速率表达式的理解
2．化学反应速率的计算方法
(1)利用基本公式：v==。
(2)利用速率之比=化学计量数之比=各物质浓度的变化量(Δc)之比=各物质物质的量的变化量(Δn)之比。
(3)“三段式”法计算模板
例如：反应　　　 mA＋nBpC
起始浓度/(mol/L) a b c
转化浓度/(mol/L) x
t时刻浓度/(mol/L) a−x b− c＋
计算中注意以下量的关系：
①对反应物：c(起始)−c(转化)=c(某时刻)；
②对生成物：c(起始)＋c(转化)=c(某时刻)。
注意：理解化学反应速率概念应注意的“三点”
平均速率和瞬时速率：中学化学中，通常所说的化学反应速率一般是指平均速率，即某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。
（3）同一反应中，同一时间段内用不同物质的物质的量浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
1．一定温度下，的H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
0
2
4
6
8
10
V(O2)/L
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．0～4min内的平均反应速率
B．6～10min内的平均反应速率
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，分解了50％
【答案】C
【解析】H2O2分解的化学方程式为2H2O2＝O2↑＋H2O，0～4min内反应生成17.2L氧气，其物质的量为：0.768mol，消耗H2O2的物质的量为1.536mol，平均反应速率v(H2O2)＝＝0.0384mol·L-1·min-1，A项正确；随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率，v(H2O2)＜0.0384mol·L
-1·min-1，B正确；反应至6min时，c(H2O2)＝0.20mol·L-1，C项错误；反应至6min时，H2O2分解了＝50%，D项正确。答案选C。
易错点2 不理解外界条件对反应速率的影响实质
2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=−Q kJ· mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
【错因分析】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。如果不明白外界因素对化学反应速率的影响，不能抓住影响反应速率的实质（是浓度变化引起的，还是加入催化剂引起的），将会错解。
【试题解析】在分析有关图像时应该注意：v−t图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率−时间图像或物质的百分含量−时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，A项错误；图Ⅱ