人教专题07 电解质溶液——备战2021年高考化学纠错笔记（教师版含解析）.doc

专题07 电解质溶液
易错点1 混淆电解质与导电之间的关系
1．下列说法中不正确的有
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A．4个 B．5个 C．6个 D．全部
【错因分析】电解质的判断是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。这说明化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
【试题解析】硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离，硫酸钡是电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液能导电是因为一水合氨能电离出阴阳离子，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，②错误；***化氢溶于水能电离出阴阳离子而导电，***化氢是电解质，③错误；NaHSO4电离时生成的阳离子还有钠离子，所以盐，不是酸，④正确；电解质放在水中不一定能导电，例如难溶于水的硫酸钡等，非电解质放在水中不一定不导电，例如SO2溶于水，溶液可以导电，⑤错误；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，只与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关系，⑥错误。答案选B。
【参考答案】B
电解质与导电之间的关系
1．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物。因此电解质本身不一定能导电，只有在水溶液或者熔融条件下才能导电。
2．电解质的水溶液能导电、金属单质均能导电，但是他们不是化合物，均不是电解质。
3．NH3、CO2等形成的水溶液能导电，但是导电实质上是NH3·H2O、H2CO3电离出离子而引起的导电，因此NH3、CO2也不是电解质。
1．下列说法正确的是
A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
【答案】B
【解析】根据化合物在水溶液或熔融态能否导电将化合物分为电解质和非电解质，A项错误；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，B项正确；水不是酸、碱和盐类，但是属于电解质，C项错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱等也是电解质，D项错误。答案选B。
易错点2 混淆强、弱电解质的性质
2．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH−)=10a−14
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2b，则H2A为弱酸
【错因分析】不能准确理解强、弱电解质的概念，掌握强、弱电解质常用的判断方法，容易出错。
【试题解析】若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c(OH−)=10−7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A2−的水解促进水的电离，溶液中的OH−来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH−)=10a−14，A项正确；若H2A为强酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，
c(H2A)/c(H+)减小，B项正确；测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA−在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是强酸，可能是HA−的电离大于HA−的水解，C项错误；若H2A为强酸，0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4mol·L−1，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 mol·L−1 ，此时a=2b，现a<2b，则H2A为弱酸，D项正确。答案为C。
【参考答案】C
强、弱电解质的判断方法
(1)在相同浓度、相同温度下