2024年高考化学一轮复习（人教版） 第4章 第16讲　铁盐、亚铁盐及相互转化.docx

第16讲　铁盐、亚铁盐及相互转化
[复****目标]　1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。
考点一　铁盐、亚铁盐的性质与检验
1．铁盐与亚铁盐
亚铁盐(Fe2＋)
铁盐(Fe3＋)
颜色
浅绿色(溶液)
黄色(溶液)
氧化性与还原性
既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO氧化，反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
水解性
水解呈酸性
极易水解，只存在于酸性较强的溶液中
2.其他常见铁盐
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验
(1)
(2)
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
溶液变红色，说明含有Fe3＋。
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　)
2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO(　　)
3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　)
4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　)
5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)
答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×
一、铁盐、亚铁盐的性质
1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　)
A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体
B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解
C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性
答案　D
解析　加热促进Fe3＋的水解，且生成盐酸易挥发，采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，故A错误；亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，故B错误；pH＝0的溶液显酸性，H＋、NO、Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，故C错误；亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe2＋表现还原性，故D正确。
2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。
(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。
答案　Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋
(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，一定不存在________。
答案　Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋
(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。
答案　Fe2＋　Cu2＋　Fe3＋
二、Fe2＋和Fe3＋的检验
3．下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
答案　C
解析　A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋；B项原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2。
4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是(　　)
A．滴入KSCN溶液，不显红色
B．滴加足量***水，再加KSCN溶液，显红色
C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加***水，溶液变红
D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸