考向12 氮及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向12 氮及其化合物
【2022湖南卷】科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
【答案】C
【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正确；
D．由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H++4e-，过程I-III的总反应为：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D错误；
答案选C。
知识点一　氮气及氮的氧化物
1．氮的存在和氮的固定
2．氮气
(1)物理性质：色味气体，密度比空气略小，溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2Mg3N2；
②N2＋3H22NH3；
③N2＋O22NO。
[名师点拨]　(1)N2到NO2不能一步转化完成。
(2)Mg3N2只能干态制取，遇水强烈反应，生成氢氧化镁沉淀，放出氨气。
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2性质的比较
NO
NO2
物理
性质
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶于水
易溶于水
化学
性质
与O2反应
2NO＋O2===2NO2
—
能与H2O
反应
—
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
　　[名师点拨]　(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的相对分子质量总大于46。
(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
(3)NO与血红蛋白结合使人中毒。
4．氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
光化学烟雾
NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾
酸雨
NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面
破坏臭氧层
NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加
(2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合于工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)，一般适用于汽车尾气的处理。
知识点二　氨和铵盐
1．氨的分子结构与物理性质
电子式
密度
气味
水溶性(常温)
比空气小
刺激性气味
极易溶于水
(体积比约1∶700)
2．氨的化学性质
(1)氨气与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的微粒：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。
②NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
(2)氨气与酸的反应
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象有白烟生成，将浓盐酸改为浓***，也会出现相同的现象。化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
(3)氨气与盐溶液的反应
如过量氨气与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(4)氨气的还原性
性