考向23 化学平衡及其移动-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（人教）.docx

考向23 化学平衡及其移动
【2022江苏】．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
【答案】D
【分析】
根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，即CO2选择性增大，同时CO的选择性减小，根据CO的选择性的定义可知③代表CO2的选择性，①代表CO的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
【详解】
A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性减小，故B错误；
C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；
D．加入与水反应放热，且CaO吸收CO2，促进反应①向正反应方向进行，反应②向逆反应方向进行，对反应①影响较大，可以增大产率，或者选用对反应①影响较大的高效催化剂，增加反应①的反应，减少反应②的发生，也可以增大产率，故D正确；
故选D。
知识点一　可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念
在相同条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点——“三同一小”
①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示方法
在化学方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态，称为化学平衡状态。
(2)化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生反应，化学平衡的建立过程可用下图表示：
平衡建立过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始阶段
v(正)>v(逆)
反应物浓度最大，生成物浓度为零
反应过程中
v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大
平衡状态时
v(正)＝v(逆)
各组分浓度不再随时间的变化而变化
(3)化学平衡状态的特征
[名师点拨]　(1)化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。
(2)可逆反应达平衡状态时的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等，应与化学计量数成正比。
(3)可逆反应达平衡状态时，各组分的浓度，百分含量保持不变，但不一定相等。
3．化学平衡状态的判断方法
(1)判断化学平衡状态的方法——“正、逆相等，变量不变”
(2)常见的“变量”
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
[名师点拨]　不能作为“平衡标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
(2)恒温恒容下的气体体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
(3)全是气体参加的气体体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
知识点二　化学平衡移动和化学反应进行的方向　　
一、化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的条件
(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
(2)外界条件对化学平衡影响的图示分析
①浓度对化学平衡的影响
②压强对化学平衡的影响
对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4，
说明：a.改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。
b．若反应前后气体体积无变化，改变压