人教第1章 第4讲　氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第4讲　氧化还原反应
复****目标　1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一　氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：
。
归纳　。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓***反应电子转移的方向和数目：
===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳　===氧化产物＋还原产物。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4
(1)金属氢化物
①结构特点
电子式可表示为M＋[H]－(M为碱金属)。
②强还原性
a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高温还原金属
如固态NaH在673 K时能将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑。
(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH4)
硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH4，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。
通常用作醛类、***类、酰***类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　)
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　)
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　)
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)
答案　1.√　2.×　3.√　4.×　5.×
一、氧化还原反应概念的考查
1．按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。
Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，
Na2S2O3：S＋2，S2O：S＋6，C2O：C＋3，
HCN：C＋2、N－3，BH：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，
CrO：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6。
2．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。
答案　KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　还原　酸　2×6.02×1023(或1.204×1024)　2
3．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
流程二：
有关反应分类说法不正确的是(　　)
A．①～⑥均属于氧化还原反应
B．只有①②③属于置换反应
C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应
D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
答案　A
解析　①SiO2＋2CSi＋2CO↑，②Si＋3HClSiHCl3＋H2，③SiHCl3＋H2Si＋3HCl，④SiO2＋4MgMg2Si＋2MgO，⑤Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4，MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O，⑥SiH4Si＋2H2↑。
4．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：
①2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2
②4FeS2＋11