人教第02讲 离子反应（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第02讲 离子反应
1．下列属于非电解质的是
A．盐酸 B．硫酸钡 C．铜 D．葡萄糖
【答案】D
【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．硫酸钡是盐，属于强电解质，B错误；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．葡萄糖是有机物，水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，D正确；故选D。
2．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；故选D。
3．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向***化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成***化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；答案选D。
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO、NO B．Cl-、SCN-、K+、Fe3+
C．Mg2+、HCO、SO、H+ D．K+、NH、Cl-、CO
【答案】D
【解析】A．钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B．铁离子和硫***酸根离子反应生成络合物，不能大量共存，B错误；C．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；D．四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；答案选D。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： + Ba2+ = BaSO4↓
B．电解AlCl3水溶液：Al3++4C1-+2H2O+2H2↑+2Cl2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3 +OH- CH3COO -+ CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-= Cu(OH)2 ↓
【答案】C
【解析】A. (NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧根先和Fe2+反应，再和铵根离子反应，Ba(OH)2量少，铵根离子和氢氧根不反应，故：Fe2++2OH-+ + Ba2+ = BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误；B. 电解AlCl3水溶液应生成氢氧化铝和氢气、***气，离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，B错误；C. 酯在碱性条件下水解，离子方程式为： CH3COOCH2CH3 +OH- CH3COO -+ CH3CH2OH，C正确；D. 一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：，D错误；故选C。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO
B．=1012的溶液中：、Al3+、NO、Cl-
C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH-
D．遇***橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I-
【答案】B
【解析】A．Fe3+与SCN-因发生络合反应，不能大量共存，A错误；B．的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C．明矾溶液中的Al3+与AlO发生完全双水解反应、Al3+与形成沉淀不能大量共存，C错误；D．遇***橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下NO
氧化碘离子，不能大量共存，D错误；故选B。
7．下列离子方程式书写错误的是
A．锌与稀***溶液反应：
B．向氨水中加入盐酸：
C．***气与水反应：
D．溶液和NaOH溶液(溶质物质的量)1：1反应：
【答案】A
【解析】锌与稀***溶液反应的离子方程式为：，该离子方程式书写错误，其他选项均正确，答案选A。
8．自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互