人教第4章 第23讲　硝酸　含氮化合物的转化关系---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第23讲　***　含氮化合物的转化关系
复****目标　1.掌握***的性质及应用。2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一　典型的氧化性酸——***
1．物理性质
***是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
***无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀***与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓***与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
浓***与C反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
***可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀***与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：
＋HNO3＋H2O；
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓***时变黄色。
1．常温下，铁、铝在浓***中的钝化为化学变化(　　)
2．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S(　　)
3．铜、碳分别与浓HNO3反应，都体现了浓***的强氧化性和酸性(　　)
4．在酸性条件下，NO与I－、Fe2＋、SO等离子均不能大量共存(　　)
5．Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(　　)
6．试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(　　)
7．浓HNO3和***水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同(　　)
8．浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄(　　)
答案　1.√　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7.√　8.√
一、金属与***反应的定性分析
1．用动态观点理解Cu与浓HNO3的反应
向一定量的浓***中加入过量的铜片。
(1)反应开始阶段产生________________色气体，化学方程式为_________________。
(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为_________________。
(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　(1)红棕　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　(3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的***根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应
二、金属与***反应的定量计算
2．在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·
L－1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为________________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
答案　0.24 mol·L－1
解析　反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO和H＋的物质的量之比为1∶4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO
3、H2SO4的物质的量分别为x、y，则n(NO)∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.4 mol·
L－1×0.1 L，解得x＝0.016 mol、y＝0.024 mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为
0.016 mol×＝0.024 mol，故铜离子的最大浓度为＝0.24 mol·L－1。
3．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的***反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：
(1)NO的体积为____ L，NO2的体积为______ L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是________________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原***溶液的浓度为______________ mol·L－