人教专题08 元素周期律与元素周期表（专练）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划（解析版）.docx

专题08 元素周期律与元素周期表
1．2022年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
答案：D
解析：中子数为176的Ts核素，其质量数为176＋117＝293，核素符号是Ts，D错误。
2．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X<Y<Z<T
B．Y元素的含氧酸都属于强酸
C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．元素Z、T组成的化合物中阴、阳离子个数之比为2:1
答案：C
解析：已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨，则X为H，Y为N；其中X、T同主族，则T为Na；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O；W是一种重要的半导体材料，W为Si。同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径N>O，A项错误。N的含氧酸有***和亚***等，其中亚***为弱酸，B项错误。Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，C项正确。元素Z、T组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其阴、阳离子个数之比均为1：2，D项错误。
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的***，由X、W形成的一种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：Y>Z
D．单质沸点：X>Y>Z
答案：B
解析：经常在食品包装袋中充入Y的单质气体(氮气)延缓食品的***，则Y是N。由X、W形成的一种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，所以两种化合物分别是H2S和SO2，反应得到单质S。所以X为H，Y为N，Z为O，W为S。O与S位于同主族，从上到下，原子半径依次增大，则r(S)>r(O)，A项错误。上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物NH4HSO3，B项正确。同周期主族元素从左向右，气态氢化物的稳定性增强，所以稳定性H2O>NH3，C项错误。O2、N2和H2的相对分子质量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以单质沸点为H2<N2<O2，D项错误。
4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X能形成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是(　　)
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
C．工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质
D．向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀
答案：C
解析：W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，W是O；W和X能形成两种离子化合物，则X是Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Z是Cl；向盐酸中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀，则Y是Al。根据离子的电子层结构规律，简单离子半径Cl－>O2－>Na＋> Al3＋，A项错误。元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，钠比铝的金属性强，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，B项错误。工业电解饱和***化钠溶液可得***气，C项正确。向Na2O2中加入过量AlCl3溶液能产生氢氧化铝沉淀，D项错误。
5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是(　　)
A．Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族
B．Y的最高价氧化物不能和X的气态氢化物反应
C．M的非金属性比Z的弱
D．原子半径：X<M
答案：C
解析：Y元素原子电子层数等于最外层电子数，Y是Al，根据四种短周期元素在周期表中的位置，Z、M、X分别是Si、N、O。Si位于元素周期表中第三周期第
ⅣA族，A项正确；氧化铝和水不反应，B项正确；N的非金属性大于Si，C项错误；同周期主族元素从左到