人教专题十三 水的电离和溶液的pH（专练）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）.docx

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专题十三 水的电离与溶液的pH 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·浙江舟山·高二舟山中学校考期中）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；
B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 mol/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 mol/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L，B正确；
C．加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；
D．向蒸馏水中加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；
故合理选项是D。
2．（2022·上海嘉定·统考一模）2022年11月30日，天气阴冷。嘉定区某化学教师在讲水的电离时，为了求证水电离的热效应，她做了一个对比实验，甲烧杯放60℃蒸馏水，乙烧杯蒸馏水仍保持室温，分别测其导电性，下列有关该条件下纯水的说法错误的是
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A．水的电离可表示为：简写成
B．甲中
C．乙中
D．甲中
【答案】C
【详解】A．水是一种弱电解质，能微弱电离出水合氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，可简写为，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，则60℃蒸馏水水的离子积常数大于10—14，故B正确；
C．由题意可知，室温的温度小于25℃，降低温度，平衡左移，水的离子积常数减小，则水的离子积常数小于10—14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数增大，但水中氢离子浓度依然等于氢氧根离子浓度，呈中性，故D正确；
故选C。
3．（2022·上海金山·统考二模）常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
①V1 mL pH=9的氨水；②V2 mL pH=10的氨水
下列判断正确的是
A．10V2＞V1 B．的比值：②＞①
C．水的电离程度：②＞① D．反应后溶液的pH：①＞②
【答案】D
【分析】根据弱碱的电离程度判断起始的浓度，根据酸碱中和的量关系判断消耗的碱之间的关系；利用溶液中水的电离受溶质的影响判断其程度大小；
【详解】A．设pH=9的氨水的浓度为c1，电离程度为α1，则c1=；设pH=10的氨水浓度为c2，电离程度为α2，则c2=；因为故pH=9的氨水比pH=10的氨水电离程度大，故α1>α2，则，根据盐酸和氨水反应的关系比1：1得：等体积等浓度的盐酸与其恰好完全中和时，消耗的氨水的量分别为V1×c1=V2×c2，得10V2<V1，故A不正确；
B．的比值即是两溶液的电离度，根据越稀粤电力判断，②<①，故B不正确；
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C．根据氨水溶液中水的电离受到抑制，抑制程度越大，水的电离程度越小，故②<①,故C不正确；
D．反应后pH=9的氨水消耗的体