人教专题十一 有机化学基础 -冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（解析版）.docx

专题十一 有机化学基础选择题
核心考点1、常见有机物的结构、性质与用途
一、常见有机物的重要物理性质
1．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
② 衍生物类：
一***甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 甲醛（HCHO，沸点为-21℃）
（2）液态：一般C的个数在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3、甲醇CH3OH 、甲酸HCOOH 、乙醛CH3CHO。
【注意】不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般C的个数在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡、C12以上的烃、饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态。
2．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
3．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
① 甲烷 无味
② 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂)
③ 液态烯烃 汽油的气味
④乙炔 无味
⑤ 苯及其同系物 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
⑥ 一卤代烷 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
⑦ C4以下的一元醇 有酒味的流动液体
⑧ C5～C11的一元醇 不愉快气味的油状液体
⑨ C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体
⑩ 乙醇 特殊香味
⑪ 乙二醇 甜味（无色黏稠液体）
⑫ 丙三醇（甘油） 甜味（无色黏稠液体）
⑬乙醛 刺激性气味
⑭ 乙酸 强烈刺激性气味（酸味）
⑮ 低级酯 芳香气味
4. 熔沸点
随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
二、常见有机物的结构特点及主要化学性质
物质
结构简式
特性或特征反应
甲烷
CH4
与***气在光照下发生取代反应
乙烯
CH2==CH2
官能团
①加成反应：使溴水褪色
②加聚反应
③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
苯
①加成反应
②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与***(浓硫酸作催化剂)
乙醇
CH3CH2OH
官能团—OH
①与钠反应放出H2
②催化氧化反应：生成乙醛
③酯化反应：与酸反应生成酯
乙酸
CH3COOH
官能团—COOH
①弱酸性，但酸性比碳酸强
②酯化反应：与醇反应生成酯
乙酸乙酯
CH3COOCH2CH3
官能团—COOR
可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底
油脂
可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应
淀粉
(C6H10O5)n
①遇碘变蓝色
②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖
③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2
蛋白质
含有肽键
①水解反应生成氨基酸
②***
③变性
④盐析
⑤颜色反应
⑥灼烧产生特殊气味
三、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂
名称
酸性高锰
酸钾溶液
溴 水
银氨
溶液
新制
Cu(OH)2
碘水
酸碱
指示剂
NaHCO3
少量
被鉴别物质种类
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。
含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
淀粉
羧酸
（酚不能使酸碱