2023年高考化学二轮复习（人教版） 第1部分 专题突破 专题3　离子方程式的书写及正误判断.docx

[复****目标]　1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　　)
(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)
(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)
(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(　　)
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(　　)
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)
(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)
(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)
(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(　　)
(12)向稀***溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×
一、离子方程式的书写
(一)离子方程式书写的基本要求
1．符合客观事实。
2．化学式或离子符号使用正确。
3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。
4．原子、得失电子、电荷要守恒。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)Na和水的反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na和CuSO4溶液的反应：
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2的尾气处理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)将Cl2通入石灰乳中：
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(6)将SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。
(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：
Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：
H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。
(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。
(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
SO2＋CO===SO＋CO2。
(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：
2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
(12)Al和NaOH溶液的反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(13)AlCl3和过量氨水的反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(15)Fe和过量稀HNO3的反应：
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)
2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。
不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。
(2)一些特殊物质的写法
①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓***、浓盐酸要拆写成离子形式。
②微溶物的处理
一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬