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2023年高考化学二轮复习(人教版) 第2部分 回扣基础 规范答题 五、物质结构与性质必备知识.docx


高中 高二 上学期 化学 人教版

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2023年高考化学二轮复习(人教版) 第2部分 回扣基础 规范答题 五、物质结构与性质必备知识.docx
文档介绍:
五、物质结构与性质必备知识
1.1~36号元素原子的未成对电子数(m)
(1)m=1:ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1),共12种。
(2)m=2:ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1),共8种
(3)m=3:ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1),共5种。
(4)m=4:3d64s2(1),共1种。
(5)m=5:3d54s2(1),共1种。
(6)m=6:3d54s1(1),共1种。
2.原子光谱
解释原子发光现象
①在××条件,基态电子吸收能量跃迁到激发态。
②由激发态跃迁回基态过程中,释放能量。
③释放的能量以××可见光的形式呈现。
3.根据电负性写水解方程式
(1)水解原理
①电负性大的原子显负价,结合水中的H+。
②电负性小的原子显正价,结合水中的OH-。
(2)实例
①IBr:IBr+H2O===HIO+HBr。
②NCl3:NCl3+3H2O===NH3+3HClO。
4.键角大小的比较
(1)中心原子和配位原子均相同:中心原子上孤电子对越多,孤电子对对键角的压缩作用越大,键角越小。
如键角:H2O<H3O+,NH<NH3<[Zn(NH3)6]2+,CH>—CH3>CH,NO>NO2>NO。
(2)中心原子不同或配位原子不完全相同
①中心原子电负性大:中心原子的电负性越大,中心原子对键角的拉伸作用越大,键角越大。如NH3>PH3,H2O>H2S。
②配位原子电负性大:配位原子的电负性越大,配位原子对键角的压缩作用越大,键角越小。如NF3<NCl3。
5.氢键
(1)氢键的存在
①三种气态氢化物:H2O、HF、NH3。
②含羟基物质:含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液。
③含氨基物质:NH3、N2H4、DNA双螺旋体。
(2)氢键的类型
①分子间氢键:
链状:如NH3·H2O:。
环状:分子中含多个N、O、F
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