2024年高考化学一轮复习（人教版） 第2章 第6讲　物质的量　气体摩尔体积.docx

第6讲　物质的量　气体摩尔体积
[复****目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一　物质的量　摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。
(5)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
2．摩尔质量
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)
2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)
5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案　160 g·mol－1　8
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案　0.33NA　0.26
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同温、同体积下
气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2
1．22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)
2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)
3．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)
4．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)
5．相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×
一、n＝＝＝关系的应用
1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：
它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。
答案　②　②　③　③
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
答案　(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1
解析　(1)M＝ρ×22.4 L·