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2024年高考化学一轮复习(人教版) 第5章 第23讲 硫酸、酸雨及防治.docx


高中 高二 上学期 化学 人教版

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2024年高考化学一轮复习(人教版) 第5章 第23讲 硫酸、酸雨及防治.docx
文档介绍:
第23讲 硫酸、酸雨及防治
[复****目标] 1.掌握硫酸的性质及应用,掌握SO的检验。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,稀释时可放出大量的热,浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸,稀硫酸具有酸的通性,请列举实例加以概括总结。
提示 (1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水,如①与Ba(OH)2反应:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;②与MgO反应:MgO+2H+===Mg2++H2O。
(4)能与弱酸的盐反应,如与Na2SO3反应:SO+2H+===H2O+SO2↑。
3.浓硫酸的特性
(1)填写下表:
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓硫酸的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中,加热
铜片逐渐溶解,产生无色、有刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)常温下,Fe、Al遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车装运浓H2SO4。
4.硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
答案 ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 S+O2SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O===H2SO4
思考 吸收塔中真的是用水吸收SO3吗?为什么?
提示 不是,工业上用98.3%的浓硫酸吸收,因为用水产生的酸雾太大,会降低SO3的吸收效率。
5.SO的检验
检验SO的正确操作方法:被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag+等离子的干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O、SO+2H+===SO2↑+H2O、Ag++Cl-===AgCl↓、Ba2++SO===BaSO4↓。
1.用硫酸清洗锅炉中的水垢(  )
2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO(  )
3.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46 mol(  )
4.H2SO4是难挥发性强酸,H2S是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(  )
5.在实验室中,可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体(  )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
一、浓H2SO4的特性及应用
1.下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质?
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体: ____________________________。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3: __________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸: ______________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸: ___________________________________
_________________________________________________________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2: ______________________________________
______
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