2024年高考化学一轮复习（人教版） 第5章 第23讲　硫酸、酸雨及防治.docx

第23讲　硫酸、酸雨及防治
[复****目标]　1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO的检验。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一　硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
提示　(1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓硫酸的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热
铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案　①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　S＋O2SO2　②2SO2＋O22SO3
③SO3＋H2O===H2SO4
思考　吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？
提示　不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。
5．SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
1．用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　)
2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(　　)
3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　)
4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　)
5．在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×
一、浓H2SO4的特性及应用
1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： ____________________________。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3： __________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： ______________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： ___________________________________
_________________________________________________________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： ______________________________________
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