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非选择专练06(实验综合题20题)-2023年高考化学考点必杀300题(人教)(解析版).docx


高中 高二 上学期 化学 人教版

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非选择专练06(实验综合题20题)-2023年高考化学考点必杀300题(人教)(解析版).docx
文档介绍:
2023高考化学考点必杀300题(新高考卷)
专练06(非选择题)(20题)实验综合题
1.溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在热水中或见光都会分解,常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_______。
(2)步骤①涉及的离子方程式为_______;可采取的加热方法是_______。
(3)步骤②操作中需要避光,其原因是_______。
(4)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥,得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤:①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全;②向烧杯中加入_______g 20% NaOH;③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂;④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次;⑤置于真空干燥箱中干燥。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2) 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+ 水浴加热
(3)防止CuBr见光分解
(4)83.3%
(5) 100 冷却结晶
【分析】硫酸铜、二氧化硫、溴化钠反应反应生成溴化亚铜沉淀,反应后抽滤得到溴化亚铜沉淀,洗涤、干燥后得到产品;
【详解】(1)仪器A的名称是三颈烧瓶;
(2)步骤①硫酸铜、二氧化硫、溴化钠反应反应生成溴化亚铜沉淀和硫酸根离子,反应中硫化合价由+4变为+6、铜化合价由+2变为+1,根据电子守恒和质量守恒可知,涉及的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+;反应在60℃条件下反应,可采取的加热方法是水浴加热;
(3)溴化亚铜在热水中或见光都会分解,故步骤②操作中需要避光;
(4)45g胆矾中硫酸铜为0.18mol、30.9g溴化钠为0.3mol,由(2)反应方程式可知,反应中溴化钠过量,应该生成溴化亚铜0.18mol、质量为25.92g;实验得到产品21.6g,故本实验产品的产率是;
(5)上述装置烧杯中氢氧化钠的质量为20g、为0.5mol,根据钠元素守恒可知,通入SO2至恰好反应完全得到NaHSO30.5mol,NaHSO3和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,则需要氢氧化钠0.5mol、为20g,故向烧杯中加入100g 20% NaOH;亚硫酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
2.氧化二***是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,某学****小组以为原料用下列装置制备次***酸溶液。
已知:常温常压下,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成和,易溶于水并与水立即反应生成HClO。将***气和空气(不参与反应)通入足量含水8%的碳酸钠溶液中发生反应,然后用水吸收产生的气体(不含)可制得次***酸溶液。
(1)HClO分子的VSEPR模型(价层电子对互模型)名称为_______
(2)各装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______
(3)写出B中反应的化学方程式_______
(4)装置E中采用棕色圆底烧瓶的原因_______
(5)此方法相对于用***气直接溶于水制备次***酸溶液的优点是_______(答一条即可)
(6)用下列实验方案测定所得溶液中次***酸的物质的量浓度:量取10.00 mL上述次***酸溶液,并稀释至100.00 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,滴加几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗25.00 mL标准溶液。该溶液中
为_______(保留两位小数)。(已知涉及的反应为,)
(7)滴定过程中滴定前读数正确,滴定后仰视读数,则测得结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)四面体形
(2)D→B→C→E;
(3)
(4)防止产物HClO见光分解
(5)产率高,产物较纯,反应速率快
(6)1.00mol/L
(7)偏高
【分析】浓盐酸与二氧化锰反应生成***气,通入饱和食盐水去除***气中混有的HCl,去除HCl后将***气、空气通入碳酸钠溶液中生成Cl2O,用饱和的四***化碳吸收多余的***气,最终用水吸收Cl2O制得次***酸溶液,以此分析;
【详解】(1)HClO中以O为中心原子,价层电子对数为4,则其VSEPR模型为四面体形;故答案为:四面体形;
(2)根据分析,连接顺序为A→D→B→C→E;故答案为:D→B→C→E;
(3)根据分析,B
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