人教第3章 第11讲　钠及其氧化物---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第11讲　钠及其氧化物
复****目标　1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一　钠的重要性质
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na：Na＋：
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl。
(2)与水反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
1．钠可以保存在四***化碳溶液中(　　)
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)
3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)
4．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)
5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KClK↑＋NaCl(　　)
6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√
一、钠与水反应的信息提取
1．用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。
将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。
将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动。
上述实验你能提取哪些有关钠的相关信息(试从性质、保存等方面回答)?
答案　(1)保存：Na应保存在煤油中。
(2)钠为银白色固体，质地较软(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。
(3)易被O2氧化，与水剧烈反应，生成碱。
二、钠与溶液反应的分析方法
2．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________。解释反应速率不同的原因：__________________________________。
答案　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋之间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
3．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。
(1)写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
(2)黑色沉淀的成分是什么？
答案　(1)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑　(2)氧化铜(CuO)
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_______(填序号)。
①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸
答案　①③④⑥
解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
考点二　钠的氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
否
2.重要化学方程式的书写
(1)氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(2)氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为Na2O＋CO2===Na2CO3、2Na