人教第3章 热点强化6　工业流程中含铁化合物的制备---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

热点强化6　工业流程中含铁化合物的制备
(一)含铁化合物制备的微型流程设计
例1　用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．检验A中的Fe3＋可以用KSCN溶液
C．加H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋ ＋2H2O
D．制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O是氧化还原反应
答案　D
解析　浸泡过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率，效果更好，A正确；检验铁离子可以用硫***化钾溶液，溶液显红色，B正确；过氧化氢能氧化亚铁离子，离子方程式为H2O2＋
2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋ ＋2H2O，C正确；制备Fe3O4的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。
(二)含铁化合物制备的综合流程设计
例2　利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。
(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有____________(填字母)。
A．增加矿渣的投料量 B．将矿渣粉碎并搅拌
C．缩短酸浸的时间 D．适当提高酸浸温度
(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3＋转化为Fe2＋外，还能__________________；
检验Fe3＋是否完全被还原的实验操作是____________________________________________。
(4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为_________________________________________________________________________。
(已知：2CaSO3＋Na2SO4＋H2SO4＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2NaHSO3；CaSO4·2H2O难溶于水；pH＝4～6的溶液中HSO能大量存在。实验中可选用的试剂：3 mol·L－1 Na2SO4，3 mol·
L－1H2SO4，1 mol·L－1 NaOH)
答案　(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)BD
(3)将Cu2＋转化为Cu　取少量还原后的上层清液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3＋已完全被还原
(4)向CaSO3浆料中加入一定量3 mol·L－1 Na2SO4，边搅拌边缓慢滴加总量与Na2SO4溶液相同量的3 mol·L－1 H2SO4，测定反应液的pH，再用3 mol·L－1 H2SO4或1 mol·L－1 NaOH调节pH在4～6之间，过滤(或向CaSO3浆料中边搅拌边缓慢滴加3 mol·L－1 H2SO4 ，产生的气体通入1 mol·L－1 NaOH溶液中，测定溶液p