人教第8章 专项特训6　滴定过程的曲线分析---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

专项特训6　滴定过程的曲线分析
1．室温条件下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)
A．K(HB)的数量级为10－4
B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1＝10
D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应
答案　B
解析　根据电离方程式，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即K(HB)＝＝≈1.1×10－3，K(HB)的数量级为10－3，A错误；V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C错误；c点时，NaOH与HB恰好完全反应，D错误。
2．(2022·银川质检)25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用***橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5
D．图像中的x>20.00
答案　C
解析　根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲，B项错误；分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中
c(H＋) ＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D项错误。
3．(2021·南京模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·
L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
答案　D
解析　将氨水稀释，氨水中NH、OH－的浓度均减小，因而导电能力减弱，A项正确；由图知，b点溶液显碱性，氨水有剩余，B项正确；c点溶液呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。
4．(2022·泰安一模)已知：乙二***(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25 ℃时，K1＝10－4.07，K2＝10－7.15，有类氨的性质。向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的乙二***溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中lg 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中的电离方程式为H2NCH2CH2NH2＋2H2O===
[H3NCH2CH2NH3]2＋＋2OH－
B．溶液中水的电离程度：a点大于b点
C．a点：盐酸的体积小于10 mL
D．b点所处的溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2NCH