人教第13讲 原子结构 化学键（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第13讲 原子结构 化学键
1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是(　　)
A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同
B.Cs比I多3个中子
C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同
D.Cs与Cs都是铯的同素异形体
【答案】C　
【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；Cs的中子数为134－55＝79，I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；Cs和Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。
2．Tc是医用放射性同位素。下列关于Tc的叙述正确的是(　　)
A．中子数是56　　　　　 B．质量数是43
C．质子数是56 D．原子序数是99
【答案】A　
【解析】Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所以A正确。
3．下列说法中肯定错误的是(　　)
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
【答案】B　
【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。
4．下列关于C60、H3、O、N等微粒的叙述错误的是(　　)
A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H3与H2化学性质相同，互为同位素
C．C60与N中都含有共价键
D．KO2属于含有共价键的离子化合物
【答案】B　
【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有C、C、C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O构成，属于离子化合物，O中两个氧原子间以共价键结合，D正确。
5．关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
【答案】B　　
【解析】氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A项错误。氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，故B项正确。由于冰中水分子间存在氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C项错误。氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，故D项错误。
6.三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1 mol P4S3分子含有9 mol共价键
【答案】A　
【解析】图示最上方的P原子与S原子形成3个极性共价键，共用电子对偏向非金属性强的S原子，则P为＋3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向S原子，则P为＋1价；P—P键为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为＋3价和＋1价，故A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4S3属于共价化合物，故B正确；P4S3分子中P原子与P原子之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；根据图示可知，1 mol P4S3分子中含有6 mol P—S极性共价键和3 molP—P非极性共价键，所以1 mol P
4S3分子含有9 mol共价键，故D正确。
7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是(　　)
A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
【答案】C　
【解析】根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、