人教第15讲 化学反应的热效应 （练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）.docx

第15讲 化学反应的热效应
1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D
【解析】已知X＋Y===M＋N　ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与***化铵搅拌即可反应，B错误；破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误。
2．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是(　　)
A．ΔE1是该反应的活化能
B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．该反应是一个放热反应
【答案】C
【解析】ΔE1是1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总键能，是正反应的活化能，A正确；ΔE2是形成2 mol HCl(g)时释放的总能量，是2 mol HCl(g)的总键能，B正确；加入催化剂可以改变活化能，但不可以改变反应的焓变，C错误；由图像分析该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，D正确。
3．下列说法正确的是(　　)
A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故 mol葡萄糖完全燃烧放出热量1 400 kJ，A正确；B项中反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<－158.4 kJ·mol－1，B错误；一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ，C错误；氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，D错误。　
4．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；C项，燃烧热是指在101 kPa时1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，放出的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。
已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1　
则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为(　　)
A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1
B．ΔH＝－198.55 k