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人教高中化学第二讲 离子反应.docx


高中 高二 上学期 化学 人教版

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人教高中化学第二讲 离子反应.docx
文档介绍:
第二讲 离子反应
【课标要求】 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.能用化学方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应。
一、电解质的电离
1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
(1)概念
不是“和”,二条件具备其一即可
(2)分类
本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、NH3、SO2的水溶液能导电,但它们本身不电离,而是与水反应生成的H2CO3、NH3·H2O、H2SO3电离出阴、阳离子而导电,故
CO2、NH3、SO2均为非电解质。
2.电解质的电离
(1)电离
(2)电离方程式
①强电解质:全部电离,用“===”连接。
②弱电解质:部分电离,用“”连接。
a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
H2S的电离:H2SH++HS-,
HS-H++S2-。
b.多元弱碱一步写出,如Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-。
c.酸式盐,多元弱酸酸式盐第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHSO3的电离:NaHSO3===Na++HSO,HSOH++SO。
d.***氢氧化物双向电离
如Al(OH)3的电离:AlO+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
(3)特殊电解质的电离:
①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸,其电离方程式为:H3PO2H++H2PO。
②硼酸(H3BO3)为一元弱酸,其电离方程式:
H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+。
由水电离产生而不是H3BO3电离
③联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。
一级电离:N2H4+H2ON2H+OH-;
二级电离:N2H+H2ON2H+OH-。
3.电解质溶液的导电性
❶溶液的导电性与电解质的强弱无关,强电解质的导电能力不一定强(如BaSO4) ,弱电解质溶液的导电能力不一定弱如氨水、醋酸溶液。
❷对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误的划“×”)。
(1)BaSO4水溶液几乎不导电,故BaSO4是弱电解质(×)
(2)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质(×)
(3)相同温度下,0.1 mol/L NaCl溶液和CaCl2溶液的导电性相同(×)
(4)H2SO4在水溶液中电离:H2SO42H++SO(×)
二、离子反应
1.离子反应发生的条件和本质
(1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应发生的条件
(3)离子反应的本质
溶液中某些离子的种类或浓度的减小。
2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
(2)离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)物质的“拆分”原则
浓盐酸、浓***可拆,但浓H2SO4不拆
①可溶性的强电解质拆写成离子,强酸、强碱和可溶性盐可拆分成离子的形式。
②难溶性盐、弱酸、弱碱、单质、氧化物等直接用化学式表示。
③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写,如HCO不能拆写成H+和CO。
④固体之间的反应,浓H2SO4与固体之间的反应,都不能书写离子方程式。
【微练2】 写出下列反应的离子方程式。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2:
_____________________________________________________________________;
(2)Cl2与NaOH溶液制取漂白液:
_____________________________________________________________________;
(3)FeCl3溶液与铜的反应:
_____________________________________________________________________;
(4)CuSO4溶液与过量氨水的反应;
______________________________________________________________________。
答案 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
(4)Cu2++4N
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