人教高中化学第三讲　氮及其化合物.docx

第三讲　氮及其化合物
【课标要求】　1.结合真实情境中的应用实例，或通过实验探究，了解氮及其主要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识氮及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
一、氮气、氮的氧化物
1.自然界中氮的存在和氮的固定
2.氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2Mg3N2；
②N2＋3H22NH3；
③N2＋O22NO。
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物
氧化物的
化学式
N2O
NO
N2O3
NO2、N2O4
N2O5
氮元素
的价态
＋1
＋2
＋3
＋4
＋5
(2)NO、NO2的比较
NO
NO2
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
难溶于水
易溶于水
与O2或与
H2O反应
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
收集方法
排水法
向上排空气法
与人体、环
境的关系
①与血红蛋白结合，使人中毒；
②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)固氮反应一定属于氧化还原反应(√)
(2)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(×)
(3)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去(√)
(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在(×)
二、氨和铵盐
1.氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。液氨可作制冷剂。
2.氨的化学性质
(1)溶于水：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(2)与酸反应：
(3)配合反应：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
(4)催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
3.铵盐
(1)物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)化学性质
(3)NH的检验
4.氨气的实验室制法
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)氨易液化，可用来作制冷剂(√)
(2)浓氨水可用于检验***气管道是否漏气(√)
(3)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH(×)
(4)用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4Cl隔绝了空气(×)
三、***
1.物理性质
***是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。常见的有浓***和稀***。
质量分数69%
2.化学性质
(1)不稳定性
浓***分解反应的化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
(2)强氧化性
不论浓***、稀***都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属(如铜)反应
稀***与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓***与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属(如木炭)反应
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
***可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
常温下，铁、铝遇浓***能发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，故常温下浓***可以用铁桶
(或铝桶)盛装。
【诊断3】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)常温下，铁、铝在浓***中的钝化为化学变化(√)
(2)浓***在光照下久置，会变黄(√)
(3)***具有强氧化性，***与Fe反应一定生成Fe3＋(×)
(4)在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可以存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO(×)
四、不同价态含氮物质的转化
氮元素有多种可变化合价，物质的种类繁多，借助“价类二维图”构建氮及其化合物的知识结构，写出图中相关的化学方程式。
①N2＋3H22NH3；
②N2＋O22NO；
③4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
⑤3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
⑥2NH4Cl