人教高中化学第四讲　氧化还原反应的配平和计算.docx

第四讲　氧化还原反应的配平和计算
【课标要求】　1.掌握氧化还原反应方程式的配平。
2．能进行氧化还原反应的简单计算。
考点一　氧化还原反应方程式的配平与书写
【典例1】 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（　　）ClO－＋（　　）Fe（OH）3＋　　　——（　　）Cl－＋（　　）FeO＋　　　
[配平流程]
答案　3　2　4OH－　3　2　5H2O
缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程为
题组一　氧化还原反应方程式的配平
1．（1）　　　KI＋　　　CuSO4===　　　I2＋　　CuI↓＋　　K2SO4
（2）　　　MnO＋　　　H＋＋　　　Cl－===　　Mn2＋＋　　　Cl2↑＋　　H2O
（3）　　　　S＋　　　　NaOH　　　　Na2S＋　　　Na2SO3＋　　H2O
（4）　　　Cl2＋　　　Ca（OH）2　　　CaCl2＋　　Ca（ClO）2＋　　H2O
答案　（1）4　2　1　2　2
（2）2　16　10　2　5　8　（3）3　6　2　1　3
（4）2　2　1　1　2
2．（1）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
　　　NaBiO3＋　　　Mn2＋＋　　　　　　　　===　　　Na＋＋　　　Bi3＋＋
　　　　　　　　＋　　　　 ________
（2）　　　ClO＋　　　Fe2＋＋　　　　　　　　===　　　Cl－＋　　　Fe3＋
＋　　　　　　 ________
（3）　　　MnO＋　　　H2O2＋　　　　　　===　　　Mn2＋＋　　　　　　＋　　　H2O
（4）　　　Mn2＋＋　　　ClO＋　　　H2O===　　　MnO2↓＋　　　Cl2↑＋　　　　　　 _ 　　　 ________
答案　（1）5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O
（2）1　6　6　H＋　1　6　3　H2O
（3）2　5　6　H＋　2　5　O2↑　8
（4）5　2　4　5　1　8　H＋
题组二　氧化还原反应方程式的书写
3．按要求完成下列方程式。
（1）已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
（3）将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
答案　（1）Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　（2）4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　（3）2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
4．（1）某地污水中的有机污染物主要成分是三***乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三***乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）20世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3＋的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
（3）酸性废水中的H3AsO3（弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4（弱酸），其