专题八 能力提升检测卷（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

专题八 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.相同温度下，根据下列三种酸的电离常数，以下说法正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以三种酸的酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。
2．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是(　　)
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90 mL H2O
由水电离出的
c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B
0.1 mol CH3COONa固体
c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大
C
10 mL pH＝1 的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10 mL pH＝11的NaOH溶液
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
【答案】B
【解析】向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动，则c(H＋)>10－4 mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)<10－10 mol·L－1，选项A错误；向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，故c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1 的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项D错误。
3．25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　)
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN
【答案】B
【解析】同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol·L－1，因此两种酸的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，由于酸性：CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。
4．H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。下列说法正确的是(　　)
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7
B．Na2HPO4溶液中，c(H＋)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝c(PO)＋c(OH－)
C．向0.1 mol·L－1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH＝1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离
D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增