人教高中化学第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律.doc

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律
课 程 标 准
知 识 建 构
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 ：
请用双线桥法标出铜与稀***反应中电子转移的方向和数目：
。
(2)单线桥法：
请用单线桥法标出铜与稀***反应中电子转移的方向和数目：
。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【诊断1】 标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。
答案　
KMnO4　***　Cl2　2NA　 还原性、酸性
二、氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
物质类别
实例
还原产物
活泼非金属单质
X2(卤素单质)
X－
O2(H＋)
H2O
高价化合物或离子
氧化物
MnO2
Mn2＋
含氧酸
浓硫酸
SO2
***
NO或NO2
盐
KMnO4(H＋)
Mn2＋
Cr2O(H＋)
Cr3＋
FeCl3
Fe2＋
(2)常见还原剂及其氧化产物
物质类别
实例
氧化产物
活泼金属单质
Zn
Zn2＋
非金属单质
H2
H2O
C
CO2
低价化合物或离子
氧化物
CO
CO2
氢化物
H2S
S
盐
KI
I2
(3)常见中间价态的微粒及产物
中间价态的微粒
Fe2＋
SO2、H2SO3、SO
H2O2
氧化产物
Fe3＋
SO
O2
还原产物
Fe
S
H2O
主要性质
还原性
还原性
氧化性
2.氧化性和还原性
(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。
(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)
(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响(　　)
(3)实现“Cl2→ Cl－”的变化过程一定要加入还原剂(　　)
(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)
(5)SO、NO中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性(　　)
(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
三、氧化还原反应的规律
1．守恒规律(得失电子守恒)
在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
2．转化规律(价态归中， 互不交叉)
如H2S和H2SO4(浓)反应生成S和SO2的反应中，H2S转化为S。
3．先后规律(强易弱难， 先强后弱)
一种氧化剂与多种还原剂反应时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
【诊断3】 向含有1 mol Fe3＋和1 mol Cu2＋的溶液中逐渐加入铁粉，溶液中的________________先参加反应，当加入0.6 mol 铁粉时，溶液中的金属离子有________________，其物质的量分别为________________。
答案　Fe3＋　 Cu2＋、Fe2＋　0.9 mol、1.6 mol
考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的基本概念和规律
【典例1】 关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是(　　)
A．当有2 mol KI被还原时，1 mol氧原子被氧化
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1
答案　D
解析　反应中电子转移情况为：
，1 mol