人教高中化学热点强化练2　化工生产中的氧化还原反应.doc

热点强化练2　化工生产中的氧化还原反应
1．(2020·山东模考)亚***酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚***酸钠的流程如图：
下列说法错误的是(　　)
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
答案　C
解析　A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，故A正确；B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故B正确；C.据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，***元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误；D.据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故D正确。
2．（双选）(2020·山东模考)工业上常用电解铬酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：
①Cr2O＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O
②2H＋＋2e－===H2
③2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
④CrO＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O
⑤2H2O－4e－===O2＋4H＋
⑥2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O＋14H＋
下列说法错误的是(　　)
A．反应①②在镀件上发生
B．H2O2既体现氧化性又体现还原性
C．当镀件上析出52 g单质铬时，电路中转移6 mol电子
D．电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极＞阴极
答案　CD
解析　选项A，反应①②得到电子，发生的是还原反应，应在阴极上发生，镀件为阴极，正确；选项B，H2O2既能提高也能降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，则H2O2既体现氧化性又体现还原性，正确；选项C，阴极上发生反应①②④，当镀件上析出52 g单质铬时，电路中转移电子大于6 mol，错误；选项D，由阴极发生的电极反应①②④可知阴极pH增大，由阳极发生的电极反应⑤⑥可知阳极pH减小，则pH：阳极＜阴极，错误。
3．(2020·河南宛城高三月考)钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是(　　)
A．将黑钨铁粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
答案　D
解析　将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进