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2024年高考化学一轮复习(人教版) 第9章 第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用.docx


高中 高三 上学期 化学 人教版

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2024年高考化学一轮复习(人教版) 第9章 第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用.docx
文档介绍:
第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用
[复****目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法,知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作
1.原理
利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。
2.实验操作与仪器的选择
(1)主要仪器
(2)滴定前准备
滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶:洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作
(4)滴定终点
滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,停止滴定,并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理
按上述操作重复2~3次,根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度,最后求出待测液的物质的量浓度的
平均值。
3.关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂,准确判断滴定终点。
熟记:常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂
变色范围和pH
石蕊
***橙
酚酞
4.滴定曲线
以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸为例
5.误差分析
分析依据:cB=(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。
若VA偏大⇒cB偏大;若VA偏小⇒cB偏小。
1.将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL(  )
2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点(  )
3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗(  )
4.酸碱指示剂越多变色越明显,指示剂至少加入2~3 mL(  )
答案 1.× 2.× 3.× 4.×
一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择
1. 现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定:用________式滴定管盛装c mol·L-1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中,此次滴定结束后的读数为________mL,滴定管中剩余液体的体积为_____________________,可用________作指示剂。
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V

3
V
6.00
31.35
25.35
根据所给数据,写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式:_____________(不必化简)。
答案 (1)酸 24.90 大于25.10 mL 酚酞或***橙 (2)丙
(3)
2.(1)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,可选用***橙或酚酞作指示剂。
(2)用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,可选用酚酞作指示剂,滴定终点时颜色变化为溶液由无色变浅红色。
(3)用0.100 mol·L-1盐酸滴定Na2CO3溶液,若选用酚酞作指示剂,溶液由红色变至近无色,此时Na2CO3转化为NaHCO3。
二、酸碱中和滴定误差分析
3.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,分析实验误差:
步骤
操作
c(NaOH)
洗涤
未用标准溶液润洗酸式滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取液
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失
滴定
滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
答案 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高
三、滴定曲线的分析
4.室温条件下,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1HB溶液中,所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(  )
A.Ka(HB)的数量级为10-4
B.该中和滴定可采用酚
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