非选择专练08（化学反应原理20题）-2023年高考化学考点必杀300题（人教）（解析版）.docx

2023高考化学考点必杀300题（新高考卷）
专练08（非选择题）（20题）反应原理综合题
1．硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)SO2、H2S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：___________。
(2)变废为宝是治理污染的常用手段。以V2O5为催化剂，将SO2氧化为SO3，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
(i)SO2(g)＋V2O5(s) SO3(g)＋V2O4(s)，活化能为Ea1。
(ii)2V2O4(s)＋O2(g) 2V2O5(s)，活化能为Ea2。
能量变化如图所示。
总反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的___________ kJ∙mol−1 (用E1～E5中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤___________(填(i)或(ii))，其活化能为___________ kJ∙mol−1 (用E1～E5中的合理数据组成的代数式表示)。
(3)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。
①25℃时，Na2SO4溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(4)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac－)减小
【答案】(1)NO、NO2等合理答案均可
(2) (E1～E2) (i) (E5～E2)
(3) ＞ 第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009) mol∙L−1=0.091 mol∙L−1，
(4) HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac－ H2SO4＋HAcH2Ac＋＋ AC
【详解】（1）与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体的是：NO、NO2；故答案为：NO、NO2。
（2）根据焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则总反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的(E1～E2)kJ∙mol−1。反应速率主要由活化能最大的那一步决定，因此决定SO2催化氧化的总反应速率的是步骤(i)，步骤(i)是1mol二氧化硫，因此其活化能为(E5～E2)kJ∙mol−1；故答案为：(E1～E2)；(i)；(E5～E2)。
（3）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。
①根据H＋＋，25℃时，Na2SO4溶液中硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根，导致溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH＞7；故答案为：＞。
②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，硫酸第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009)mol∙L−1=0.091 mol∙L−1，；故答案为：第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009) mol∙L−1=0.091 mol∙L−1，。
（4）液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。
①根据H2O＋H2O H3O＋＋OH－分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在H