人教第8章 第49讲　热点强化17　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

热点强化17　水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝________________________；
②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝________________________。
(3)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh___________________________________________。
答案　(2)①　②
(3)①越大　②增大
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系：
(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw
(2)Na2CO3的水解常数Kh＝
(3)NaHCO3的水解常数Kh＝
拓展　可以用电离平衡常数与水解常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，以HCO为例，已知Ka1＝：
电离方程式：HCOH＋＋CO
Ka2＝
水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－
Kh＝＝，只需比较Ka2和Kh＝的大小即可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。
1．(2022·高州长坡中学模拟)25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与时间(t)的变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．A点Fe3＋的浓度为0.1 mol·L－1
B．25 ℃，Fe3＋的水解常数为2.5×10－5
C．C点存在的平衡主要为Fe3＋的水解平衡
D．t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，平衡不移动
答案　B
解析　A点混合后溶液体积增加，所以Fe3＋的浓度小于0.1 mol·L－1，A错误；25 ℃，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，其水解常数为＝＝＝2.5×10－5，B项正确；根据图像可知C点时铁离子浓度不再发生变化，达到平衡状态，存在的平衡主要为Fe(OH)3的溶解平衡，C错误；t4时向溶液中加入10 mL 0.1 mol·
L－1 NaCl溶液，溶液体积增加，相当于稀释，平衡正向移动，D错误。
2．已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是(　　)
A．混合溶液的pH<7
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
答案　D
解析　CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5，则HCN的电离常数为Ka＝＝＝6.25×
10－10，Kh＞Ka，所以水解程度更