人教第8章 第49讲　盐类的水解---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

第49讲　盐类的水解
复****目标　1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一　盐类的水解及其规律
1．有下列盐溶液：①KNO3、②CH3COONa、③Na3PO4、④FeCl3、⑤NH4Cl。
(1)将上述盐溶液根据酸碱性进行分类，概括盐的酸碱性与生成盐对应的酸碱强弱的关系。
提示　②③是强碱弱酸盐显碱性，④⑤是强酸弱碱盐显酸性，①是强酸强碱盐显中性。
(2)用化学用语表示③Na3PO4、④FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因。
提示　PO＋H2OHPO＋OH－、
HPO＋H2OH2PO＋OH－、
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－；
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(3)常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，＝1×10－5_mol·L－1。
2．若把AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，现象是生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)
3．pH相同的盐酸和***化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　)
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　)
5．显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解(　　)
6．Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－(　　)
7．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√
一、盐类水解的实质及规律
1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，
H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液
pH由大到小的顺序：②＞④＞③＞①，水的电离程度由大到小的顺序：②＞④＞③＞①。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①＞③＞④＞②。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)。
2．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　)
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HD>HC
答案　C
盐类的水解
二、盐溶液酸碱性的判断
3．单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：______________________________________________________；
②HCO的电离平衡：___________________________________________________；
③HCO的水解平衡：__________________________________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。
(3)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)＞c(H2C2O4)，则溶液显________性。
(4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显_______性。
答案　(1)①H2OH＋＋OH－　②HCOH＋＋CO　③HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)HCO的水解程度　(3)酸　(4)碱
4．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断
(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液pH________7。
(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数