人教第8章 专项特训5　弱电解质电离常数计算与图像分析---2023年高考化学一轮复习（新高考）.docx

专项特训5　弱电解质电离常数计算与图像分析
1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)
答案　C
解析　稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，C项正确。
2.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次***酸和氢***酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅱ为氢***酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢***酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
答案　D
解析　A项，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时HF pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，错误；B项，pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，HClO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，错误；D项，溶液中＝＝，平衡常数只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，正确。
3.常温下，向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH2OH[NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟***(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是(　　)
A．NH2OH的电离常数为10－9
B．lg V＝5时，溶液pH<7
C．用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH3OH＋)<c(NH2OH)
D．稀释过程中，溶液中水的电离程度增大
答案　D
解析　根据NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－，1 mol·L－1 NH2OH的pH＝9，即c(OH－)＝c(NH3OH＋)＝10－5 mol·L－1，电离程度很小，c(NH2OH)≈1 mol·L－1，电离常数为K＝≈＝10－10，故A错误；加水稀释，碱性溶液的pH只能无限接近7，不能小于7，故B错误；同浓度的稀盐酸滴定，H＋消耗OH－，不断促进平衡NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－正向移动，c(NH2OH)减小，c(NH3OH＋)增大，则会存在c(NH3OH＋)＞c(NH2OH)，故C错误；稀释过程中，会促进水的电离，故D正确。
4．常温下，次***酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．次***酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次***酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次***酸溶液中加NaOH溶液，将减小
答案　D
解析　次***酸是弱电解质，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，故A错误；次***酸是弱酸，随着pH的增大，HClO逐渐减少，ClO－逐渐增多，但两者之和不变，故曲线a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的变化，故B错误