人教高中化学第二讲　物质的量浓度.docx

第二讲　物质的量浓度
【课标要求】　1.能运用物质的量与物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
一、物质的量浓度的相关计算
1.物质的量浓度
指溶液体积而不是水的体积
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：cB＝。
(3)常用单位：mol·L－1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2.对物质的量浓度的理解
(1)正确判断溶液的溶质
①与水发生反应生成新的物质。如
Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4。
　　　计算浓度时仍以NH3计
②特殊物质。如NH3溶于水后的溶质是NH3·H2O。1 L 1 mol/L的氨水中，NH、NH3·H2O和NH3三者的物质的量之和为1 mol。
(2)注意溶液中整体与部分的关系
溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。
3.溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝×100%。
【诊断1】 判断下列叙述的正误，(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1(×)
(2)从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L－1(√)
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于25 ***中所得溶液，其溶质的质量分数为25%(×)
(4)0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol(×)
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
　使用的第一步操作是查漏
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
2.容量瓶的构造及使用
容量瓶使用的三个“不能”
❶不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
❷不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
❸不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3.配制流程及分析
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)配制950 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液时，应称取Na2CO3固体201.4 g(×)
(2)用如图A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液(×)
(3)用如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)
(4)用如图C装置配制溶液(×)
考点一　物质的量浓度的相关计算
题组一　依据定义式(cB＝)计算物质的量浓度
1.下列目的能达到的是(　　)
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
C.中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g
D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液
答案　B
解析　A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。
2.(2021·宁波模拟)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 ***中，得到盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
答案　B
解析　标准状况下的a L HCl气体的物质的量为，溶液的体积＝＝L，则c(HCl)＝＝ mol·L－1，答案为B。
标准状况下气体形成溶液溶质的物质的量浓度的计算：
c＝
[注意]　溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
题组二　溶液稀释与混合的计算
3.100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A.0.20 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1
答案　C
解析　由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V