人教高中化学第三讲　氧化还原反应的基本概念和规律.docx

第三讲　氧化还原反应的基本概念和规律
【课标要求】　1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类，理解氧化还原反应的基本规律。
一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的本质和特征
2.氧化还原反应的基本概念
【巧解巧记】
升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
请写出Cu与稀***反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
(2)单线桥法
请写出Cu与稀***反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原(×)
(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)
(4)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化(×)
二、氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：
(2)常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)既可作氧化剂又可作还原剂的物质或粒子元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性、又有还原性
其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
又称绿色氧化剂
2.物质的氧化性和还原性
(1)氧化性
氧化剂在反应中表现出来的性质，是指氧化剂得到电子的性质(或能力)。
(2)还原性
还原剂在反应中表现出来的性质，是指还原剂失去电子的性质(或能力)。
(3)物质氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)SO、NO中硫元素和氮元素均处于最高价态，因此二者一定具有强氧化性(×)
(2)物质失去的电子数越多，还原性越强，物质得到的电子数越多，氧化性越强(×)
(3)实现“Cl2―→Cl－”的变化过程，一定要加入还原剂(×)
(4)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性：Cu>Fe2＋(√)
考点一　辨析氧化还原反应的基本概念
题组一　氧化还原反应的判断
1.(2021·1月河北适应性考试)化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.牙膏中添加***化物用于预防龋齿
B.绿化造林助力实现碳中和目标
C.***化铁用于蚀刻金属眼镜架
D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
答案　A
解析　牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)，含***牙膏中的***离子能够与Ca2＋和PO结合成难溶的Ca5F(PO4)3预防龋齿，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A符合题意。
2.(2021·德州模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
B.将新制***水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C.高锰酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去
D.久置的浓***显黄色，通入空气后颜色变浅
答案　A
解析　A.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者发生SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O反应，不存在化合价变化，颜色变化与氧化还原反应无关，故A选；B.新制***水中含有HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以将新制***水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，褪色与氧化还原反应有关，故B不选；C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，植物油中含有不饱和键，二者发生了氧化还原反应导致紫红色褪去，故C不选；D.久置的浓***显黄色，原因是***发生分解，生成
NO2溶解，通入空气后，颜色变浅发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3反应，属于氧化还原反应，故D不选。
题组二　氧化还原反应基本概念的判断
3.(2021·苏州模拟)反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A.Na是氧化剂
B.TiCl4被氧化
C.Na失去电子
D.