人教高中化学非选择题专项练(二).docx

非选择题专项练(二)
1.近年来,有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注,请回答下列问题。
(1)Ca、Ti元素基态原子核外电子占据能级数之比为　　　　　　;与Ti处于同周期单电子数与Ti相同的元素还有　　　　种;Ca的前三级电离能数据分别为589.8 kJ·mol-1、1 145.4 kJ·mol-1、4 912.4 kJ·mol-1,第三电离能增大较多的原因是　 　。 
(2)卤族元素可与N和P元素形成多种稳定卤化物,其中NCl3分子空间结构为　　　　　　　　　, P元素可形成稳定的PCl3和PCl5,而氮元素只存在稳定的NCl3,理由是　。 
(3)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)62+、TiF62-中的配体所含原子中电负性最小的是　　　　　;Ti(NO3)4的球棍模型如图所示,Ti4+的配位数是　　　　　。 
(4)研究表明,TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb,能使TiO2对可见光具有活性,反应如图所示。
已知TiO2晶胞为长方体,设NA是阿伏加德罗常数的值,TiO2的密度为　　　　　　　 g·cm-3(列出计算式)。TiO2-aNb晶体中a=　　　,b=　　　。 
2.Co3O4在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co2O3,还含有少量Cr2O3、NiO等杂质)制备Co3O4的工艺流程如下:
已知:①在含一定量Cl-的溶液中Co2++4Cl-CoCl42-。
②CoCl42-溶于有机***试剂,Co2+、Cr3+和Ni2+不溶于有机***试剂;有机***试剂不溶于水。
③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15。
(1)原钴矿需预先粉碎的目的是 
　。 
(2)步骤i中Co2O3溶解时发生反应的离子方程式为
　。 
(3)步骤ii中加入NaCl固体的目的是 
　。 
(4)步骤v反应过程中无气体逸出,则沉钴时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成,但加入等量(NH4)2CO3选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少,减少的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)常温下,步骤v沉钴滤液中,Co2+含量为5.9×10-2 g·L-1,此时溶液的pH=　。 
(6)步骤vi在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
3.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种蓝绿色的无机复盐,易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都要小。某同学设计如图实验装置制备硫酸亚铁铵晶体。
实验步骤如下:
Ⅰ.用30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe2O3、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离,将分离出的NaOH溶液装入C中。
Ⅱ.在B中用Ⅰ处理过的铁屑与稀硫酸反应制取FeSO4。
Ⅲ.将Ⅱ制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合。
Ⅳ.将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
(1)仪器a在使用前必须进行的操作是　　　　　　　,C 中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)按图连接好装置,经检验气密性良好,加