人教高中化学专项13 含氯消毒剂（解析版）.docx

第二篇 元素及其化合物
专项13 含***消毒剂
含***消毒液是生活中常用的消毒液。在防控新型冠状病毒期间，含***消毒剂功不可没，这是一类高效低毒的杀菌剂，消毒效果好且抗菌谱广。常见含***消毒剂如下：
1．“84”消毒液。以次***酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次***酸钠，为无色或淡黄色的液体，有效***含量通常为5.5%~6.5%。“84”消毒液一般通过***气与氢氧化钠反应得到。
2．漂白粉。主要成分为***化钙和次***酸钙的混合物，有效成分为次***酸钙，有效***含量为30%~38%。漂白粉是由***气与氢氧化钙悬浊液反应而制得，露置于空气中会失效。
3．一氧化二***。次***酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次***酸并最终变为盐酸。棕黄色气体，有刺激性气味。可以用***气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。
4．二氧化***。是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。制取方法为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl或5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。
5．NaClO2(亚***酸钠)。呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体，是一种高效氧化性漂白剂。
1．(2020•新课标Ⅲ卷)***可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。
【答案】(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3
(3)吸收尾气(Cl2) AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤 (5)紫 小于
【解析】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去***气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中***气在NaOH溶液中发生歧化反应生成***化钠和次***酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据***气与KOH溶液的反应可知，加热条件下***气可以和强碱溶液反应生成***酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)***气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A项，Na2S可以将***气还原成***离子，可以吸收***气，故A可选；B项，***气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收***气，故B不可选；C项，***气可以Ca(OH)2或浊液反应生成***化钙和次***酸钙，故C可选；D项，***气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低***气的溶解度，故D不可选；故选AC；(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中***酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次***酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。
2． (2017·浙江卷节选)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃
请回答：
(1)仪器A的作用是___________________