人教专题07 水溶液中的离子平衡（专练）-瞄准2023年高考化学二轮专题考点抢分计划（解析版）.docx

专题07 水溶液中的离子平衡
1．（2022·辽宁大连市高三模拟）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeI2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄
则Cl2的氧化性强于Fe3＋
B
FeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl溶液
溶液红色加深
增大反应物浓度，平衡正向移动
C
将铜粉加入到1.0mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中
铜粉溶解，溶液变蓝
金属铁比铜活泼
D
常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞
溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深
常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO)
【答案】D
【解析】A．向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2与I－发生氧化还原反应生成I2，溶液呈黄色，Fe2＋未发生反应，因此无法比较Cl2与Fe3＋的氧化性强弱，故A错误；B．K＋、Cl－对Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡无影响，故B错误；C．2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋只能说明还原性：Cu＞Fe2＋，不能据此判断Fe与Cu的活泼性，故C错误；D．颜色深的溶液碱性越强，OH－浓度越大，说明等浓度的HCO水解程度大于CH3COO−，因此常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO)，故D正确；综上所述，答案为D。
2．（2022·河北张家口高三模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．常温下均为4的和溶液中水电离出的之比为
B．等浓度的和溶液均加水稀释10倍，溶液的变化较大
C．溶液的小于7，溶液中粒子浓度大小顺序为：
D．的溶液与的溶液任意比例混合：
【答案】C
【解析】A．常温下为4的溶液中水电离的等于溶液中的，mol/L，为4的溶液中水电离出的等于溶液中的氢离子总浓度=10-4mol/L，两溶液中水电离的之比，故A错误；等浓度的和溶液均加水稀释10倍，因醋酸是弱酸能继续电离出氢离子，因此溶液的变化较小，故B错误；溶液的小于7，说明的电离程度大于其水解程度，则电离产生的大于水解产生的，离子浓度的大小：，故C正确；溶液与溶液混合时：由电荷守恒可知：，两者任意比例混合时不一定等于，因此等式不一定成立，故D错误；故选C。
3．（2022·山东青岛高三模拟）三甲*** [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率()的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．三甲***[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8
B．a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)
C．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)
D．溶液中水的电离程度：c点＜d点
【答案】C
【解析】据图可知当lg=0时，pOH=4.2，即c(MOH)=c(M+)时c(OH-)=10-4.2mol/L，三甲***的电离常数
K==10-4.2，故A错误；a点中和率小于50%，即加入的2n(HCl)＜n(MOH)，根据物料守恒可知c(MOH)+c(M+)＞2c(Cl-)，故B错误；b点中和率为50%，溶液中的溶质为等物质的量的MOH和MCl，据图可知此时pOH小于7，溶液显碱性，说明M+的水解程度小于MOH的电离程度，则溶液c(M+)＞c(Cl-)＞ c(MOH)＞ c(OH-)＞c(H+)，故C正确；c点中和率为100%溶液中溶质为MCl，d点溶液中溶质为MCl和HCl，HCl的电离抑制水的电离，MCl的水解促进水的电离，所以c点水的电离程度更大，故D错误；综上所述答案为C。
4．（2022·广东深圳高三模拟）常温下，向浓度均为、体积为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体(忽略溶液体积的变化)，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．为弱酸，为强酸
B．a点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为
C．b点时与恰好完全反应
D．c点溶液中：
【答案】D
【解析】0.1 mol∙L−1，=12，说明c(H＋)=0.1mol∙L−1，则HA为强酸，0.1 mol∙L−1，=8，说明c(H＋)= 1.0×10−3mol∙L−1，则为弱酸，故A错误；根据A选项分析a点溶液中c(H＋)=0.1mol∙L−1，，由水电离出的与由水电离出的的乘积为，故B错误；b点=0，说明c(H＋)= 1.0×10−7mol∙L−1，溶液呈中性，由于是弱酸，因此混合溶液应该是NaB和HB的混合溶液，HB与