专题十 能力提升检测卷（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（人教）（解析版）.docx

专题十 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是(　　)
A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
【答案】B
【解析】水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键互相联结，氢键有方向性和饱和性，所以形成的晶体相对疏松，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，A项正确；NH3的稳定性取决于N—H键的稳定性，而不是氢键，B项错误；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合，氨气极易溶于水，所以在氨水中水分子和氨分子之间存在氢键，C项正确；分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，D项正确。
2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A.反应物和生成物都是非极性分子 B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C.HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同 D.HCHO能溶解在H2O中
【答案】D
【解析】A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误；B项，根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误；C项，HCHO、CO2分子的中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误；D项，HCHO和H2O都属于极性分子，且分子间能形成氢键，所以HCHO能溶解在H2O中，正确。
3.下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是（　　）
A.NO的键角大于NH3的键角 B.NO的空间结构为直线形
C.NH3中的N原子杂化类型为sp2 D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道
【答案】A
【解析】NO中N的孤电子对数为＝0，价层电子对数为0＋3＝3，N为sp2杂化，NO为平面三角形结构，键角为120°，NH3中N的孤电子对数为＝1，价层电子对数为1＋3＝4，N为sp3杂化，NH3为三角锥形结构，键角为107°，前者键角大，A正确；NO中N的孤电子对数为＝1，价层电子对数为1＋2＝3，N为sp2杂化，NO为V形结构，B、C错误；NH3作配体是因为N有一对孤电子对，D错误。
4.下列关于[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（　　）
A.配体为水分子，外界为Br－
B.中心离子的配位数为6
C.中心离子采取sp3杂化
D.中心离子的化合价为＋2价，加入足量AgNO3溶液，所有Br－均以沉淀形式存在
【答案】B
【解析】[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr（H2O）4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br－，配位数为6，外界为Br－，Cr3＋提供的空轨道数为6，中心离子未采取sp3杂化。加入足量AgNO3溶液，只有外界的Br－会以沉淀形式存在。
5.在通常条件下，下列比较正确的是（　　）
A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.水溶性：HCl>CH4>SO2
C.键角：CH4>H2O>NH3 D.键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键
【答案】D
【解析】晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点高低为SiO2>KCl>CO2，A错误；HCl和SO2均为极性分子，CH4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl和SO2在水中的溶解度均大于CH4，B错误；NH3、H2O、CH4三种分子的中心原子均采取sp3杂化，CH4中C原子上没有孤电子对，为正四面体形，NH3中N原子上有1对孤电子对，为三角锥形，H2O中O原子上有2对孤电子对，为V形，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，C错误；通常共价键键长越大，键能越小，原子半径：F<Cl<Br，则共价键的键长：H—F键<H—Cl键<H—Br键，键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键，D正确。
6.下列关于物质结构与性质的说法中，不正确的是（　　）
A.I3AsF6晶体中存在I，I的空