人教版中考化学专题复习之溶液的有关计算.doc

溶液的有关计算
考点说明
掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；
掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理
计算类型
依 据
内 容
计 算 式
1.基本计算
溶质的质量分数的概念
m水、m质、m液及ω互换
ω＝（m质/m液）×100％
＝[ m质/(m质+m水) ]×100％
2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算
溶液密度与溶质的质量分数概念
ρ、m质、m液及ω计算
ω＝m质/（ρ·V液）×100%
3.稀释计算
稀释前后溶质的质量相等
溶液加水稀释计算
m1×ω＝[m1+m水]×ω2
溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；
在运算过程中，质量的单位要统一；
因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
溶液的稀释与浓缩的计算
溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题
例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90***充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.***钾 （ ）
【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90***充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水