人教版中考化学专题训练--碳和碳的化合物.doc

碳和碳的化合物
一：碳的几种单质
1：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
名称
性质
金刚石
石墨
成份
游离态碳
游离态碳
色态
无色透明固体
深灰色细鳞片状固体
光泽性
加工后有光泽
有金属光泽
硬度
极硬
质软
熔点
高
高
传热性
不传热
易传热
导电性
不导电
易导电
用途
钻头、玻璃刀、装饰品
铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极
2：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
3：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
4：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
5：利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
6：无定形碳：(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。
木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。炭具有吸附性的原因：
二：单质碳的化学性质
1：碳跟氧气的反应：
（1）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式
（2）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式
2：碳跟某些氧化物的反应： 木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。反应式

炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳： CO2+C高温2CO （吸收热量） 木炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
3：碳和氢气化学性质比较：
三：二氧化碳的性质
1：二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1体积水能溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。在100kPa下，干冰在-78．5℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。在空气中，二氧化碳占0．03％，如果超过1％，就对人类有害处，4％~5％人会感到气喘头痛眩晕，10％的含量人就会窒息死亡。
2：二氧化碳的化学性质：
一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。
（2）：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。CO2+H2O=H2CO3（紫变红） 碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色， H2CO3==H2O+CO2↑ （红变紫）
（3）：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O （清变浊）
3：二氧化碳的用途：（1）．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)（2）．干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
（3）．工业制纯碱和尿素等。（4）．植物光合作用。
4：石灰石的用途
碳酸钙在自然界的存在。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
(1)大理石　 人大会堂建筑材料；(2)石灰石　 建筑石料　 制水泥　 烧生石灰； CaCO3高温CaO+CO2↑ (3)白垩：粉刷墙壁
5：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这种白色固体是______，形成白色固体的化学方程式是______ ；若要除去瓶壁上的白色固体应加入_____ _，该反应的化学方程式是______ 。
四：二氧化碳的实验室制法
比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
　
氧气
氢气
二氧化碳
反应原理
2KCl