人教版初中化学计算(三)--关于溶质质量分数计算.doc

化学计算(三)：关于溶质质量分数计算
一、基础知识
　　1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
　　2.主要计算依据：
　　(1)
　　
　　(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度
　　3.常见题型及基本思路：
　　(1)溶液加水稀释的计算：
　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
　　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
　　一般可用下式计算：
　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
　　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
　　求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.
　　二、典型例题
　　例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
　　解：设需加水质量为x，
　　　　100g×15%=(100g+x)×1.5%
　　　　　　　　x=900g
　　答：略.
　　例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？
　　解：设需浓硫酸的质量为x
　　　　2000g×20%=x×98%
　　　　　　　　 x=408.2g
　　　　浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL
　　　　水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL
　　答：略.
　　例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
　　解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y
　　　　
　　　　x=30g　　y=150g
　　答：略.
　　例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
　　解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.
　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　　　　　98　　161　2
　　　　　　 x　　 y　0.4g
　　　　　　x=19.6g
　　　　　　y=32.2g
　　(1)
　　(2)
　　答：略.
　　例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
　　解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g
　　　　设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，
　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　　　 106　　73　　117　　　44
　　　　　x　　7.3g　　y　　　 m
　　　　　 x=10.6g　　　　y=11.7g
　　　　　　m=4.4g
　　　　所得溶液溶质质量分数为：
　　　　
　　答：略.
　　三、检测题
　　(一)选择题：
　　1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中Na